Is PTFE Tubing Flexible?| BESTEFLON

Polytetrafluoroethylene (polytetrafluoroethylene) belkî fluoropolymera herî pir tê bikar anîn e ji ber ku ew çend taybetmendiyên wê hene ku ew ji bo cûrbecûr serlêdanan materyalek îdeal dike.Ew ji lûleyên din ên wekhev maqûltir e û dikare hema hema li hember hemî kîmyewiyên pîşesaziyê li ber xwe bide

Rêjeya germahiyê bi qasî -330 ° F heya 500 ° F e, di nav fluoropolymers de germahiya herî berfireh peyda dike.Digel vê yekê, ew xwedan taybetmendiyên elektrîkî yên hêja û permeability magnetîkî ya kêm e.Tîpa Ptfe lûle û serîlêdanên laboratîfê yên ku herî zêde tê bikar anîn e ku berxwedana kîmyewî û paqijî pêdivî ye.PTFExwedan hejmûnek pir kêm e û yek ji maddeyên herî "şikur" e ku tê zanîn

Taybetmendî:

100% resin PTFE paqij

Li gorî FEP, PFA, HP PFA, UHP PFA, ETFE, ECTFE, lûleyên fluoropolymer ên herî maqûl

Ji hêla kîmyewî ve bêhêz, hema hema li hember hemî kîmyewiyên pîşesaziyê û solvanan berxwedêr e

Rêzeya germahiya fireh

Pêketina kêm

Xwarina rûbera ne-çîp a xweş

Kêmtirîn rêjeya kêşanê

Performansa elektrîkê ya hêja

Ne şewatbar

Ne-jehrîn

Serlêdan:

lêkolînxane

Pêvajoya kîmyewî

Amûrên analîz û pêvajoyê

Çavdêriya emission

Germahiya nizm

germahiya bilind

Elatrîk

ozon

Avahiya molekulên PTFE

Polytetrafluoroethylene (PTFE) bi polîmerîzasyona gelek molekulên tetrafluoroethylene tê çêkirin.

Ev diyagrama PTFE ya hêsan avaniya sê-alî ya molekulê nîşan nade.Di polî (etilen) a molekulê ya hêsan de, pişta karbonê ya molekulê tenê bi atomên hîdrojenê ve girêdayî ye, û ev zincîre pir maqûl e - ew bê guman ne molekulek rêzik e.

Lêbelê, di polîtetrafluoroethylene de, atoma fluorine di komek CF2 de têra xwe mezin e ku bi atoma fluorine ya li ser koma cîran re têkildar be.Pêdivî ye ku hûn ji bîr nekin ku her atomek fluorînê 3 cot elektronên yekane hene ku derdikevin holê

Bandora vê ew e ku zivirandina girêdana yekane ya karbon-karbonê bitepisîne.Atomên florînê bi awayekî ku bi qasî ku mimkun e ji atomên florê yên cîran dûr werin rêz kirin.Zivirandin di navbera atomên fluorînê yên li ser atomên karbonê yên cîran de lihevhatinên yek-cotê vedihewîne - ku zivirînê ji hêla enerjîk ve nebaş dike.

Hêza vegerandinê molekulê di şiklê darê de digire, û atomên florînê di lûleyek pir nerm de têne rêz kirin - atomên florînê bi rengek spiral li dora pişta karbonê hatine rêz kirin.Dê ev qelemên serpêhatî mîna pênûsên dirêj û zirav di nav qutiyekê de bi hev ve werin pêçandin

Ev lihevhatina têkiliya nêzîk bandorek girîng li ser hêzên intermolecular heye, wekî ku hûn ê bibînin

Hêzên navmolekular û xala helandinê ya PTFE

Xala helandinê ya polytetrafluoroethylene wekî 327 °C tête destnîşan kirin.Ev ji bo vê polîmerê pir zêde ye, ji ber vê yekê divê di navbera molekulan de hêzên van der Waals girîng hebin

Çima mirov îdîa dikin ku hêzên van der Waals di PTFE de qels in?

Hêza belavbûna van der Waals ji ber dupolên guhezbar ên demkî yên ku dema elektronên di molekulê de li dora xwe diherikin têne çêkirin.Ji ber ku molekula PTFE mezin e, hûn ê li hêviya hêzek belavbûnê ya mezin bin ji ber ku gelek elektron hene ku dikarin bilivînin.

Rewşa gelemperî ev e ku molekul çiqas mezin be, hêza belavbûnê jî mezintir e

Lêbelê, PTFE pirsgirêkek heye.Florîn pir elektronegatîf e.Ew mêl dike ku elektronên di girêdana karbon-fluorînê de bi hişkî bi hev ve girêde, ew qas hişk ku elektron nikaribin wekî ku hûn difikirin bilivînin.Em pêwendiya karbon-fluorînê wekî ku xwedan polarîzasyonek xurt nîne diyar dikin

Hêzên Van der Waals di heman demê de têkiliyên dipole-dipole jî hene.Lê di polîtetrafluoroetîlen (PTFE) de, her molekul bi qatek ji atomên florînê yên ku hinekî bi neyînî barkirî ye dorpêçkirî ye.Di vê rewşê de, tekane danûstendina gengaz a di navbera molekulan de vekişîna hevdu ye!

Ji ber vê yekê hêza belavbûnê ji ya ku hûn difikirin qelstir e, û pêwendiya dupol-dîpol dê bibe sedema vegerandinê.Ne ecêb e ku mirov dibêjin ku hêza van der Waals di PTFE de pir qels e.Hûn ê bi rastî hêza paşvebirinê negirin, ji ber ku bandora hêza belavbûnê ji ya pêwendiya dipole-dîpolê mezintir e, lê bandora torê ev e ku hêza van der Waals dê qels bibe.

Lê PTFE xwedan xalek helînê ya pir bilind e, ji ber vê yekê hêza ku molekulan li hev digire divê pir xurt be.

Çawa dikare PTFE xwedan xalek helînê ya bilind be?

PTFE pir krîstal e, di vê wateyê de deverek mezin heye, molekul bi rêkûpêk pir bi rêkûpêk in.Bînin bîra xwe, molekulên PTFE dikarin wekî darên dirêjkirî werin hesibandin.Ev pola wê ji nêz ve li hev kom bibin

Ev tê vê wateyê ku her çend molekula ptfe nekare dupolên demkî yên bi rastî mezin hilberîne jî, dupol dikarin pir bi bandor werin bikar anîn.

Ji ber vê yekê hêzên van der Waals di PTFE de qels in an bihêz in?

Ez difikirim ku hûn dikarin her du jî rast bin!Ger zincîrên polîtetrafluoroetilen (PTFE) bi vî rengî werin rêz kirin ku têkiliyek pir nêzîk di navbera zincîran de nebe, dê hêza di navbera wan de pir qels be û xala helînê dê pir kêm be.

Lê di cîhana rastîn de, molekul di têkiliya nêzîk de ne.Dibe ku hêzên Van der Waals ne bi qasî ku be hêzdar bin, lê avahiya PTFE tê vê wateyê ku ew bandora herî mezin hîs dikin, girêdanên navmolekularî yên bi giştî û xalên helandinê yên bilind hildiberînin.

Ev berevajî hêzên din e, wek mînak hêza pêwendiya dupol-dîpol, ku tenê 23 carî kêm dibe, an jî du caran ji dûr ve 8 caran kêm dibe.

Ji ber vê yekê, pakkirina hişk a molekulên zirav ên di PTFE de bandora belavbûnê zêde dike.

Taybetmendiyên nehêle

Ji ber vê yekê av û rûn li rûyê PTFE-yê nagire, û çima hûn dikarin hêkan di taviyek bi PTFE-ê de bêyî ku li tenûrê bikevin bipijin.

Hûn hewce ne ku bifikirin ka kîjan hêz dikarin molekulên din li ser rûyê xwe rast bikinPTFE.Dibe ku ew celebek girêdanek kîmyewî, hêza van der Waals an girêdana hîdrojenê hebe

Girêdana kîmyewî

Girêdana karbon-fluorîn pir xurt e, û ne mimkûn e ku molekulên din bigihîjin zincîra karbonê ku bibe sedema reaksiyonên cîgirkirinê.Ne mimkûn e ku girêdanek kîmyayî çêbibe

hêzên van der Waals

Me dît ku hêza van der Waals di PTFE de ne pir bihêz e, û ew ê tenê PTFE bike xwediyê xalek helînê ya bilind, ji ber ku molekul ew qas nêzîk in ku têkiliya wan pir bi bandor heye.

Lê ji bo molekulên din ên nêzî rûyê PTFE-ê cûda ye.Molekulên nisbeten piçûk (wek molekulên avê an molekulên neftê) dê tenê bi rûkê re têkilîyek hindik hebe, û dê tenê hindikek balkêşiya van der Waals çêbibe.

Dê molekulek mezin (wek proteîn) ne şikilî be, ji ber vê yekê têkiliyek têr û bandor di navbera wê û rûxê de tune ye ku meriv meyla polarîzasyona kêm a PTFE-yê derbas bike.

Bi her awayî, hêza van der Waals di navbera rûyê PTFE û tiştên derdorê piçûk û bêbandor e.

Girêdanên hîdrojenê

Molekulên PTFE yên li ser rûyê erdê bi tevahî ji hêla atomên fluorine ve têne pêçandin.Van atomên fluorine pir elektronegatîf in, ji ber vê yekê ew hemî dereceyek bargiraniya neyînî hildigirin.Her florînek jî 3 cot elektronên bitenê yên derketine hene

Ev şert û mercên ku ji bo pêkhatina girêdanên hîdrojenê hewce ne, wek cotek tenê ya li ser fluorine û atoma hîdrojenê ya di avê de.Lê ev eşkere dê neqewime, wekî din dê di navbera molekulên PTFE û molekulên avê de balkêşiyek xurt hebe, û av dê bi PTFE ve bimîne.

Berhevkirinî

Ji bo molekulên din rêyek bi bandor tune ku bi serfirazî bi rûyê PTFE ve were girêdan, ji ber vê yekê ew xwedan rûyek ne-çîp e.

Pevçûnek kêm

Rêjeya lêdana PTFE pir kêm e.Ev tê vê wateyê ku heke rûyek we bi ptfe hatî pêçandî hebe, tiştên din dê bi hêsanî li ser wê biherikin.

Li jêr kurteyek bilez a tiştê ku diqewime heye.Ev ji kaxezek 1992 ya bi sernavê "Friction and Wear of Polytetrafluoroethylene" tê.

Di destpêka şemitînê de, rûbera PTFE dişikê û girseya ku lê diherike tê veguheztin.Ev tê vê wateyê ku rûyê PTFE dê li xwe bike.

Her ku şemitîn berdewam kir, blokan di fîlimên zirav de vedibûn.

Di heman demê de, rûyê PTFE tê kişandin da ku qatek organîze ava bike.

Her du rûyên di têkiliyê de naha xwedan molekulên PTFE-yê yên baş organîzekirî ne ku dikarin li ser hev bilivin.

Ya jor danasîna polîtetrafluoroethylene ye, polîtetrafluoroethylene dikare di cûrbecûr hilberan de were çêkirin, em di çêkirina lûleya ptfe de pispor in.hilberînerên hose ptfe, bi xêr hatî bo têkiliyê bi me re