Polîtetrafluoroetîlen (polîtetrafluoroetîlen) dibe ku fluoropolîmera herî berbelav e ku tê bikar anîn ji ber ku çend taybetmendiyên wê hene ku wê ji bo rêzek fireh serlêdanan dike materyalek îdeal. Ew ji boriyên din ên wekhev nermtir e û dikare li hember hema hema hemî kîmyewiyên pîşesaziyê li ber xwe bide.
Rêjeya germahiyê bi qasî -330°F heta 500°F ye, ku di nav fluoropolîmeran de rêjeya germahiyê ya herî fireh peyda dike. Wekî din, taybetmendiyên elektrîkê yên hêja û permeabilîteya magnetîkî ya nizm heye. Lûleya Ptfe lûleya laboratîfê ya herî berbelav e û sepanên ku berxwedana kîmyewî û paqijî girîng in tê de têne bikar anîn.PTFEkoefîsyenteke xişandinê ya pir kêm heye û yek ji madeyên herî "xiş" ên ku têne zanîn e.
Taybetmendî:
100% rezîna PTFE ya saf
Li gorî FEP, PFA, HP PFA, UHP PFA, ETFE, ECTFE, piraniya lûleyên fluoropolymer ên nerm
Ji hêla kîmyayî ve bêbandor, li hember hema hema hemî kîmyewiyên pîşesaziyê û çareserkeran berxwedêr e
Rêzeya germahiyê ya fireh
Penetrasyona kêm
Rûyê nerm ê nezeliqok
Kêmtirîn katsayiya xişandinê
Performansa elektrîkê ya hêja
Neşewitî
Ne-jehrîn
Serlêdan:
lêkolînxane
Pêvajoya kîmyayî
Amûrên analîz û pêvajoyê
Çavdêriya Emisyonê
Germahiya nizm
germahiya bilind
Elatrîk
ozon
Pêkhateya molekulên PTFE
Polîtetrafluoroetîlen (PTFE) bi polîmerîzasyona gelek molekulên tetrafluoroetîlenê tê çêkirin.
Ev diyagrama PTFE ya hêsan avahiya sê-alî ya molekulê nîşan nade. Di polî(etîlen)a molekulî ya hêsantir de, stûna karbonê ya molekulê tenê bi atomên hîdrojenê ve girêdayî ye, û ev zincîr pir nerm e - ew bê guman molekulek xêzikî nine.
Lêbelê, di polîtetrafluoroetîlenê de, atoma florîn di komeke CF2 de têra xwe mezin e ku bi atoma florîn a li ser koma cîran re mudaxele bike. Divê hûn ji bîr mekin ku her atomek florîn 3 cot elektronên tenê hene ku derdikevin.
Bandora vê yekê ew e ku zivirîna girêdana yekane ya karbon-karbonê tê tepeserkirin. Atomên florê bi gelemperî têne rêzkirin da ku bi qasî ku pêkan ji atomên florê yên cîran dûr bin. Zivirandin bi gelemperî pevçûnên cot-tenê di navbera atomên florê yên li ser atomên karbonê yên cîran de vedihewîne - ku zivirandinê ji hêla enerjîk ve nebaş dike.
Hêza dûrxistinê molekulê dixe şiklê çîpekê, û atomên florê bi awayekî pir nerm hatine rêzkirin - atomên florê li dora stûna karbonê bi awayekî spiral hatine rêzkirin. Ev şerîtên seriyê dê wekî qelemên dirêj û zirav di qutiyekê de bi hev re werin pêçandin.
Ev rêzkirina têkiliya nêzîk bandorek girîng li ser hêzên navmolekulî dike, wekî ku hûn ê bibînin.
Hêzên navbera molekulan û xala helandinê ya PTFE
Xala helandina polîtetrafluoroetîlenê wekî 327°C tê gotin. Ev ji bo vê polîmerê pir zêde ye, ji ber vê yekê divê hêzên van der Waals ên girîng di navbera molekulan de hebin.
Çima mirov îdîa dikin ku hêzên van der Waals di PTFE de qels in?
Hêza belavbûna van der Waals ji ber dîpolên demkî yên guherbar ên ku dema elektronên di molekulê de diçin û tên çêdibin çêdibe. Ji ber ku molekula PTFE mezin e, hûn ê li bendê bin ku hêzek belavbûna mezin hebe ji ber ku gelek elektron hene ku dikarin biçin.
Rewşa gelemperî ew e ku molekul çiqas mezintir be, hêza belavbûnê jî ewqas mezintir dibe.
Lêbelê, PTFE pirsgirêkek heye. Flor pir elektronegative ye. Ew meyla wê heye ku elektronên di girêdana karbon-florê de bi hev re bi tundî girêbide, ewqas bi tundî ku elektron nikarin wekî ku hûn difikirin bimeşin. Em girêdana karbon-florê wekî ku polarîzasyonek xurt tune ye wesf dikin.
Hêzên Van der Waals têkiliyên dîpol-dîpol jî dihewînin. Lê di polîtetrafluoroetîlenê (PTFE) de, her molekul bi qatek atomên florê yên bi barkirina neyînî ya hinekî kêm dorpêçkirî ye. Di vê rewşê de, tenê têkiliya gengaz a di navbera molekulan de dûrxistina hevbeş e!
Ji ber vê yekê hêza belavbûnê ji ya ku hûn difikirin qelstir e, û têkiliya dîpol-dîpol dê bibe sedema dûrxistinê. Ne ecêb e ku mirov dibêjin ku hêza van der Waals di PTFE de pir qels e. Hûn ê bi rastî hêza dûrxistinê nebînin, ji ber ku bandora hêza belavbûnê ji ya têkiliya dîpol-dîpol mezintir e, lê bandora netîce ew e ku hêza van der Waals dê meyla qelsbûnê bike.
Lê PTFE xala helandinê pir bilind e, ji ber vê yekê hêza ku molekulan bi hev ve girêdide divê pir xurt be.
Çawa dikare PTFE xala helandinê ya bilind hebe?
PTFE pir krîstalî ye, di vê wateyê de qadeke mezin heye, molekul bi rêkûpêk rêz dibin. Ji bîr mekin, molekulên PTFE dikarin wekî çîpên dirêjkirî werin hesibandin. Ev stûn dê bi hev re nêzîkî hev kom bibin.
Ev tê vê wateyê ku her çend molekula ptfe nikaribe dîpolên demkî yên pir mezin hilberîne jî, dîpol dikarin pir bi bandor werin bikar anîn.
Ji ber vê yekê, hêzên van der Waals di PTFE de qels in an xurt in?
Ez difikirim ku hûn dikarin her du jî rast bin! Ger zincîrên polîtetrafluoroetîlen (PTFE) bi awayekî werin rêzkirin ku têkiliyek pir nêzîk di navbera zincîran de tune be, hêza di navbera wan de dê pir qels be û xala helandinê dê pir nizm be.
Lê di cîhana rastîn de, molekul di têkiliyek nêzîk de ne. Dibe ku hêzên Van der Waals ew qas bihêz nebin, lê avahiya PTFE tê vê wateyê ku ew bandora herî mezin hîs dikin, bi tevahî girêdanên navmolekulî yên bihêz û xalên helandinê yên bilind çêdikin.
Ev berevajî hêzên din e, wek hêza têkiliya dîpol-dîpol, ku tenê 23 caran kêm dibe, an jî du qat dûrî 8 caran kêm dibe.
Ji ber vê yekê, pakkirina teng a molekulên şiklê çîp di PTFE de bandora belavbûnê herî zêde dike.
Taybetmendiyên ne-zeliqok
Ji ber vê yekê av û rûn li ser rûyê PTFEyê naçilmisin, û hûn dikarin hêkan di tepsiyeke bi pêçandina PTFEyê de bêyî ku li tepsiyê biçilmisin bipijînin.
Pêdivî ye hûn bifikirin ka kîjan hêz dikarin molekulên din li ser rûyê ... rast bikin.PTFEDibe ku cureyekî girêdana kîmyewî, hêza van der Waals an jî girêdana hîdrojenê di nav xwe de bigire.
Girêdana kîmyewî
Girêdana karbon-florîn pir xurt e, û ne mimkûn e ku molekulên din bigihîjin zincîra karbonê da ku bibin sedema reaksiyonek cîgirtinê. Ne mimkûn e ku girêdanek kîmyewî çêbibe.
hêzên van der Waals
Me dît ku hêza van der Waals di PTFE de ne pir bihêz e, û ew tenê dibe sedema ku PTFE xala helandinê ya bilind hebe, ji ber ku molekul ewqas nêzîkî hev in ku têkiliyek pir bi bandor çêdikin.
Lê ji bo molekulên din ên nêzîkî rûyê PTFE cuda ye. Molekulên nisbeten piçûk (wek molekulên avê an molekulên rûnê) tenê bi rengekî piçûk bi rûyê re têkiliyê datînin, û tenê bi rengekî piçûk kişandina van der Waals çêdibe.
Molekuleke mezin (wek proteîn) şiklê çîpê nîne, ji ber vê yekê di navbera wê û rûyê wê de têkiliyek bi bandor a têrker tune ye ku meyla polarîzasyona nizm a PTFE-yê derbas bike.
Çi bibe bila bibe, hêza van der Waals a di navbera rûyê PTFE û tiştên derdorê de piçûk û bêbandor e.
Girêdanên hîdrojenê
Molekulên PTFE yên li ser rûyê erdê bi tevahî ji hêla atomên florîn ve hatine pêçandin. Ev atomên florîn pir elektronegative ne, ji ber vê yekê ew hemî rêjeyek diyarkirî ya barkirina neyînî hildigirin. Her florînek di heman demê de 3 cot elektronên tenê yên derketî jî hene.
Ev şert û mercên pêwîst ji bo çêbûna girêdanên hîdrojenê ne, wek mînak cotek tenê li ser florîn û atoma hîdrojenê di avê de. Lê ev yek eşkere nabe, wekî din dê di navbera molekulên PTFE û molekulên avê de kişandinek xurt hebe, û av dê bi PTFE ve bizeliqîne.
Berhevkirinî
Ji bo molekulên din rêyek bi bandor tune ku bi serkeftî li ser rûyê PTFE-yê ve girêbidin, ji ber vê yekê rûyek nezeliqok heye.
Xurandina kêm
Katsayiya xişandinê ya PTFE pir nizm e. Ev tê vê wateyê ku heke rûyek bi ptfe hatibe pêçandin, tiştên din jî bi hêsanî li ser wê dixişin.
Li jêr kurteyek ji tiştên ku diqewimin heye. Ev ji gotarek sala 1992an a bi sernavê "Friction and Climb of Polytetrafluoroethylene" hatiye girtin.
Di destpêka xişandinê de, rûyê PTFE dişkê û girseya wê vediguhezîne cihê ku lê dixişin. Ev tê vê wateyê ku rûyê PTFE dê bişkê.
Her ku xitimandin berdewam dikir, blok bûn fîlimên tenik.
Di heman demê de, rûyê PTFE tê kişandin da ku tebeqeyek rêkûpêk çêbike.
Herdu rûyên ku bi hev re di têkiliyê de ne niha molekulên PTFE yên baş-rêxistinkirî hene ku dikarin li ser hev bixizin.
Li jor danasîna polîtetrafluoroetîlenê ye, polîtetrafluoroetîlen dikare di cûrbecûr hilberan de were çêkirin, em di çêkirina lûleya ptfe de pispor in.hilberînerên lûleya ptfe, bi xêr hatî ku hûn bi me re têkilî daynin
Lêgerînên têkildarî lûleya ptfe:
Dema weşandinê: Gulan-05-2021