పాలిటెట్రాఫ్లోరోఎథైలీన్ (పాలిటెట్రాఫ్లోరోఎథిలిన్) బహుశా చాలా విస్తృతంగా ఉపయోగించే ఫ్లోరోపాలిమర్, ఎందుకంటే ఇది అనేక లక్షణాలను కలిగి ఉంది, ఇది విస్తృత శ్రేణి అనువర్తనాలకు ఆదర్శవంతమైన పదార్థంగా చేస్తుంది.ఇది ఇతర సారూప్య పైపుల కంటే చాలా సరళమైనది మరియు దాదాపు అన్ని పారిశ్రామిక రసాయనాలను నిరోధించగలదు
ఉష్ణోగ్రత పరిధి సుమారుగా -330°F నుండి 500°F వరకు ఉంటుంది, ఇది ఫ్లోరోపాలిమర్‌లలో విశాలమైన ఉష్ణోగ్రత పరిధిని అందిస్తుంది.అదనంగా, ఇది అద్భుతమైన విద్యుత్ లక్షణాలను మరియు తక్కువ అయస్కాంత పారగమ్యతను కలిగి ఉంటుంది.Ptfe గొట్టాలు అత్యంత విస్తృతంగా ఉపయోగించే ప్రయోగశాల గొట్టాలు మరియు రసాయన నిరోధకత మరియు స్వచ్ఛత అవసరమైన అప్లికేషన్లు.PTFEరాపిడి యొక్క చాలా తక్కువ గుణకం మరియు తెలిసిన అత్యంత "స్లిప్" పదార్ధాలలో ఒకటి
లక్షణాలు:
100% స్వచ్ఛమైన PTFE రెసిన్
FEP, PFA, HP PFA, UHP PFA, ETFE, ECTFEతో పోలిస్తే, అత్యంత సౌకర్యవంతమైన ఫ్లోరోపాలిమర్ పైపులు
రసాయనికంగా జడత్వం, దాదాపు అన్ని పారిశ్రామిక రసాయనాలు మరియు ద్రావకాలకు నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది
విస్తృత ఉష్ణోగ్రత పరిధి
తక్కువ వ్యాప్తి
స్మూత్ కాని స్టిక్ ఉపరితల ముగింపు
అత్యల్ప ఘర్షణ గుణకం
అద్భుతమైన విద్యుత్ పనితీరు
ఆగ్ని వ్యాప్తి చేయని
విషపూరితం కానిది
అప్లికేషన్లు:
ప్రయోగశాల
రసాయన ప్రక్రియ
విశ్లేషణ మరియు ప్రక్రియ పరికరాలు
ఉద్గార పర్యవేక్షణ
తక్కువ ఉష్ణోగ్రత
గరిష్ట ఉష్ణోగ్రత
విద్యుత్
ఓజోన్
PTFE అణువుల నిర్మాణం
పాలీటెట్రాఫ్లోరోఎథిలిన్ (PTFE) అనేక టెట్రాఫ్లోరోఎథిలిన్ అణువుల పాలిమరైజేషన్ ద్వారా తయారు చేయబడింది
ఈ సాధారణ PTFE రేఖాచిత్రం అణువు యొక్క త్రిమితీయ నిర్మాణాన్ని చూపదు.సరళమైన మాలిక్యులర్ పాలీ (ఇథిలీన్)లో, అణువు యొక్క కార్బన్ వెన్నెముక హైడ్రోజన్ అణువుల ద్వారా మాత్రమే అనుసంధానించబడి ఉంటుంది మరియు ఈ గొలుసు చాలా సరళమైనది-ఇది ఖచ్చితంగా సరళ అణువు కాదు.
అయినప్పటికీ, పాలీటెట్రాఫ్లోరోఎథిలీన్‌లో, CF2 సమూహంలోని ఫ్లోరిన్ పరమాణువు ప్రక్కనే ఉన్న సమూహంలోని ఫ్లోరిన్ అణువుతో జోక్యం చేసుకునేంత పెద్దదిగా ఉంటుంది.ప్రతి ఫ్లోరిన్ పరమాణువులో 3 జతల ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్లు అతుక్కుపోతాయని గుర్తుంచుకోవాలి
దీని ప్రభావం కార్బన్-కార్బన్ సింగిల్ బాండ్ యొక్క భ్రమణాన్ని అణచివేయడం.ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు ప్రక్కనే ఉన్న ఫ్లోరిన్ అణువుల నుండి వీలైనంత దూరంగా ఉండేలా అమర్చబడి ఉంటాయి.భ్రమణం ప్రక్కనే ఉన్న కార్బన్ అణువులపై ఫ్లోరిన్ పరమాణువుల మధ్య ఒంటరి-జత ఘర్షణలను కలిగి ఉంటుంది-ఇది భ్రమణాన్ని శక్తివంతంగా అననుకూలంగా చేస్తుంది
వికర్షక శక్తి అణువును రాడ్ ఆకారంలోకి లాక్ చేస్తుంది మరియు ఫ్లోరిన్ అణువులు చాలా సున్నితమైన మురిలో అమర్చబడి ఉంటాయి-ఫ్లోరిన్ అణువులు కార్బన్ వెన్నెముక చుట్టూ మురిలో అమర్చబడి ఉంటాయి.ఈ సీసపు స్ట్రిప్స్ ఒక పెట్టెలో పొడవాటి, సన్నని పెన్సిల్స్ లాగా పిండబడతాయి
ఈ దగ్గరి సంప్రదింపు అమరిక మీరు చూడగలిగే విధంగా, ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ శక్తులపై ముఖ్యమైన ప్రభావాన్ని చూపుతుంది
ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ శక్తులు మరియు PTFE యొక్క ద్రవీభవన స్థానం
పాలీటెట్రాఫ్లోరోఎథిలిన్ యొక్క ద్రవీభవన స్థానం 327°C గా పేర్కొనబడింది.ఈ పాలిమర్‌కు ఇది చాలా ఎక్కువ, కాబట్టి అణువుల మధ్య గణనీయమైన వాన్ డెర్ వాల్స్ శక్తులు ఉండాలి
PTFEలోని వాన్ డెర్ వాల్స్ దళాలు బలహీనంగా ఉన్నాయని ప్రజలు ఎందుకు పేర్కొన్నారు?
అణువులోని ఎలక్ట్రాన్లు చుట్టూ తిరిగినప్పుడు ఉత్పన్నమయ్యే తాత్కాలిక హెచ్చుతగ్గుల ద్విధ్రువాల వల్ల వాన్ డెర్ వాల్స్ డిస్పర్షన్ ఫోర్స్ ఏర్పడుతుంది.PTFE అణువు పెద్దది అయినందున, కదలగల ఎలక్ట్రాన్లు చాలా ఉన్నందున మీరు పెద్ద వ్యాప్తి శక్తిని ఆశించవచ్చు.
సాధారణ పరిస్థితి ఏమిటంటే, అణువు పెద్దది, చెదరగొట్టే శక్తి ఎక్కువ
అయితే, PTFEకి సమస్య ఉంది.ఫ్లోరిన్ చాలా ఎలక్ట్రోనెగటివ్.ఇది కార్బన్-ఫ్లోరిన్ బంధంలోని ఎలక్ట్రాన్‌లను గట్టిగా ఒకదానితో ఒకటి బంధిస్తుంది, మీరు అనుకున్నట్లుగా ఎలక్ట్రాన్లు కదలలేవు.కార్బన్-ఫ్లోరిన్ బంధం బలమైన ధ్రువణాన్ని కలిగి ఉండదని మేము వివరిస్తాము
వాన్ డెర్ వాల్స్ దళాలు ద్విధ్రువ-ద్విధ్రువ పరస్పర చర్యలను కూడా కలిగి ఉంటాయి.కానీ పాలీటెట్రాఫ్లోరోఎథిలిన్ (PTFE)లో, ప్రతి అణువు చుట్టూ కొద్దిగా ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఫ్లోరిన్ అణువుల పొర ఉంటుంది.ఈ సందర్భంలో, అణువుల మధ్య పరస్పర వికర్షణ మాత్రమే సాధ్యమయ్యే పరస్పర చర్య!
కాబట్టి చెదరగొట్టే శక్తి మీరు అనుకున్నదానికంటే బలహీనంగా ఉంటుంది మరియు డైపోల్-డైపోల్ ఇంటరాక్షన్ వికర్షణకు కారణమవుతుంది.PTFEలోని వాన్ డెర్ వాల్స్ బలం చాలా బలహీనంగా ఉందని ప్రజలు చెప్పడంలో ఆశ్చర్యం లేదు.మీరు నిజానికి వికర్షక శక్తిని పొందలేరు, ఎందుకంటే డిస్పర్షన్ ఫోర్స్ ప్రభావం డైపోల్-డైపోల్ ఇంటరాక్షన్ కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది, కానీ నికర ప్రభావం ఏమిటంటే వాన్ డెర్ వాల్స్ ఫోర్స్ బలహీనపడుతుంది.
కానీ PTFE చాలా ఎక్కువ ద్రవీభవన స్థానం కలిగి ఉంది, కాబట్టి అణువులను కలిపి ఉంచే శక్తి చాలా బలంగా ఉండాలి.
PTFE అధిక ద్రవీభవన స్థానం ఎలా కలిగి ఉంటుంది?
PTFE చాలా స్ఫటికాకారంగా ఉంటుంది, ఈ కోణంలో పెద్ద ప్రాంతం ఉంది, అణువులు చాలా సాధారణ అమరికలో ఉన్నాయి.గుర్తుంచుకోండి, PTFE అణువులను పొడుగుచేసిన రాడ్‌లుగా భావించవచ్చు.ఈ స్తంభాలు దగ్గరగా కలిసి ఉంటాయి
దీని అర్థం ptfe అణువు నిజంగా పెద్ద తాత్కాలిక ద్విధ్రువాలను ఉత్పత్తి చేయలేనప్పటికీ, ద్విధ్రువాలను చాలా సమర్థవంతంగా ఉపయోగించవచ్చు
కాబట్టి PTFEలోని వాన్ డెర్ వాల్స్ దళాలు బలహీనంగా ఉన్నాయా లేదా బలంగా ఉన్నాయా?
మీరిద్దరూ సరిగ్గా ఉండగలరని నేను భావిస్తున్నాను!పాలిటెట్రాఫ్లోరోఎథిలిన్ (PTFE) గొలుసులను గొలుసుల మధ్య చాలా దగ్గరి సంబంధం లేని విధంగా అమర్చినట్లయితే, వాటి మధ్య బలం చాలా బలహీనంగా ఉంటుంది మరియు ద్రవీభవన స్థానం చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.
కానీ వాస్తవ ప్రపంచంలో, అణువులు దగ్గరి సంబంధంలో ఉంటాయి.వాన్ డెర్ వాల్స్ శక్తులు అంత శక్తివంతమైనవి కాకపోవచ్చు, కానీ PTFE యొక్క నిర్మాణం అంటే అవి గొప్ప ప్రభావాన్ని అనుభవిస్తాయి, మొత్తం బలమైన ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ బంధాలను మరియు అధిక ద్రవీభవన బిందువులను ఉత్పత్తి చేస్తాయి.
ఇది డైపోల్-డైపోల్ ఇంటరాక్షన్ ఫోర్స్ వంటి ఇతర శక్తులకు భిన్నంగా ఉంటుంది, ఇది కేవలం 23 రెట్లు తగ్గించబడుతుంది లేదా రెండుసార్లు దూరం 8 రెట్లు తగ్గించబడుతుంది
అందువల్ల, PTFEలోని రాడ్-ఆకారపు అణువుల గట్టి ప్యాకింగ్ వ్యాప్తి యొక్క ప్రభావాన్ని పెంచుతుంది
నాన్-స్టిక్ లక్షణాలు
అందుకే PTFE ఉపరితలంపై నీరు మరియు నూనె అంటుకోవు మరియు మీరు పాన్‌కు అంటుకోకుండా PTFE పూతతో కూడిన పాన్‌లో గుడ్లను ఎందుకు వేయించవచ్చు
ఉపరితలంపై ఇతర అణువులను ఏ శక్తులు పరిష్కరించవచ్చో మీరు పరిగణించాలిPTFE.ఇందులో కొన్ని రకాల రసాయన బంధం, వాన్ డెర్ వాల్స్ ఫోర్స్ లేదా హైడ్రోజన్ బాండ్ ఉండవచ్చు
రసాయన బంధం
కార్బన్-ఫ్లోరిన్ బంధం చాలా బలంగా ఉంది మరియు ఏదైనా ఇతర అణువులు కార్బన్ గొలుసును చేరుకోవడం అసాధ్యం, ఏదైనా ప్రత్యామ్నాయ ప్రతిచర్య జరగడానికి కారణం అవుతుంది.రసాయన బంధం ఏర్పడటం అసాధ్యం
వాన్ డెర్ వాల్స్ దళాలు
PTFEలోని వాన్ డెర్ వాల్స్ శక్తి చాలా బలంగా లేదని మేము చూశాము మరియు ఇది PTFEకి అధిక ద్రవీభవన స్థానం కలిగి ఉంటుంది, ఎందుకంటే అణువులు చాలా దగ్గరగా ఉంటాయి కాబట్టి అవి చాలా ప్రభావవంతమైన సంబంధాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
కానీ PTFE యొక్క ఉపరితలానికి దగ్గరగా ఉన్న ఇతర అణువులకు ఇది భిన్నంగా ఉంటుంది.సాపేక్షంగా చిన్న అణువులు (నీటి అణువులు లేదా చమురు అణువులు వంటివి) ఉపరితలంతో కొద్ది మొత్తంలో మాత్రమే సంబంధాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు వాన్ డెర్ వాల్స్ ఆకర్షణ యొక్క చిన్న మొత్తం మాత్రమే ఉత్పత్తి అవుతుంది.
ఒక పెద్ద అణువు (ప్రోటీన్ వంటివి) రాడ్-ఆకారంలో ఉండదు, కాబట్టి PTFE యొక్క తక్కువ ధ్రువణ ధోరణిని అధిగమించడానికి దానికి మరియు ఉపరితలం మధ్య తగినంత ప్రభావవంతమైన పరిచయం లేదు.
ఎలాగైనా, PTFE యొక్క ఉపరితలం మరియు చుట్టుపక్కల వస్తువుల మధ్య వాన్ డెర్ వాల్స్ శక్తి చిన్నది మరియు అసమర్థమైనది
హైడ్రోజన్ బంధాలు
ఉపరితలంపై PTFE అణువులు పూర్తిగా ఫ్లోరిన్ అణువులచే చుట్టబడి ఉంటాయి.ఈ ఫ్లోరిన్ పరమాణువులు చాలా ఎలక్ట్రోనెగటివ్‌గా ఉంటాయి, కాబట్టి అవన్నీ నిర్దిష్ట స్థాయిలో ప్రతికూల చార్జ్‌ను కలిగి ఉంటాయి.ప్రతి ఫ్లోరిన్‌లో 3 జతల పొడుచుకు వచ్చిన ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్లు కూడా ఉంటాయి
ఫ్లోరిన్‌పై ఒంటరి జత మరియు నీటిలో హైడ్రోజన్ అణువు వంటి హైడ్రోజన్ బంధాల ఏర్పాటుకు అవసరమైన పరిస్థితులు ఇవి.కానీ ఇది స్పష్టంగా జరగదు, లేకపోతే PTFE అణువులు మరియు నీటి అణువుల మధ్య బలమైన ఆకర్షణ ఉంటుంది మరియు నీరు PTFEకి అంటుకుంటుంది.
సారాంశం
PTFE యొక్క ఉపరితలంతో విజయవంతంగా జతచేయడానికి ఇతర అణువులకు సమర్థవంతమైన మార్గం లేదు, కాబట్టి ఇది నాన్-స్టిక్ ఉపరితలం కలిగి ఉంటుంది
తక్కువ రాపిడి
PTFE యొక్క ఘర్షణ గుణకం చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.దీని అర్థం మీరు ptfeతో పూత పూసిన ఉపరితలం కలిగి ఉంటే, ఇతర విషయాలు దానిపై సులభంగా జారిపోతాయి.
ఏమి జరుగుతుందో శీఘ్ర సారాంశం క్రింద ఉంది.ఇది "ఫ్రిక్షన్ అండ్ వేర్ ఆఫ్ పాలిటెట్రాఫ్లోరోఎథిలిన్" అనే 1992 పేపర్ నుండి వచ్చింది.
స్లైడింగ్ ప్రారంభంలో, PTFE ఉపరితలం విచ్ఛిన్నమవుతుంది మరియు ద్రవ్యరాశి ఎక్కడికి స్లైడింగ్ చేయబడుతుందో అక్కడకు బదిలీ చేయబడుతుంది.దీని అర్థం PTFE ఉపరితలం ధరిస్తుంది.
స్లైడింగ్ కొనసాగుతుండగా, బ్లాక్‌లు సన్నని ఫిల్మ్‌లుగా విప్పబడ్డాయి.
అదే సమయంలో, PTFE యొక్క ఉపరితలం వ్యవస్థీకృత పొరను రూపొందించడానికి బయటకు తీయబడుతుంది.
ఇప్పుడు సంపర్కంలో ఉన్న రెండు ఉపరితలాలు ఒకదానిపై ఒకటి స్లైడ్ చేయగల చక్కటి వ్యవస్థీకృత PTFE అణువులను కలిగి ఉన్నాయి
పైన పేర్కొన్నది పాలిటెట్రాఫ్లోరోఎథిలిన్ పరిచయం, పాలీటెట్రాఫ్లోరోఎథైలీన్‌ను వివిధ రకాల ఉత్పత్తులుగా తయారు చేయవచ్చు, మేము ptfe ట్యూబ్‌ను తయారు చేయడంలో ప్రత్యేకత కలిగి ఉన్నాము.ptfe గొట్టం తయారీదారులు, మాతో కమ్యూనికేట్ చేయడానికి స్వాగతం
ptfe గొట్టానికి సంబంధించిన శోధనలు:
పోస్ట్ సమయం: మే-05-2021