Is PTFE Tubing Flexible?| BESTEFLON

Политетрафлуороетилен (политетрафлуороетилен) је вероватно најраспрострањенији флуорополимер јер има неколико карактеристика које га чине идеалним материјалом за широк спектар примена.Флексибилнија је од других сличних цеви и може издржати скоро све индустријске хемикалије

Опсег температуре је приближно -330°Ф до 500°Ф, пружајући најшири температурни опсег међу флуорополимерима.Поред тога, има одличне електричне особине и ниску магнетну пропустљивост.Птфе цеви су најчешће коришћене лабораторијске цеви и апликације где су хемијска отпорност и чистоћа од суштинског значаја.ПТФЕима веома низак коефицијент трења и једна је од познатих супстанци са највише „клизања“.

Карактеристике:

100% чиста ПТФЕ смола

У поређењу са ФЕП, ПФА, ХП ПФА, УХП ПФА, ЕТФЕ, ЕЦТФЕ, најфлексибилнијим цевима од флуорополимера

Хемијски инертан, отпоран на скоро све индустријске хемикалије и раствараче

Широк температурни опсег

Ниска пенетрација

Глатка површина која се не лепи

Најнижи коефицијент трења

Одличне електричне перформансе

Незапаљиво

Нетоксичан

Пријаве:

лабораторија

Хемијски процес

Опрема за анализу и процесе

Мониторинг емисије

Ниске температуре

висока температура

Електрична енергија

озона

Структура ПТФЕ молекула

Политетрафлуороетилен (ПТФЕ) настаје полимеризацијом многих молекула тетрафлуороетилена

Овај једноставан ПТФЕ дијаграм не приказује тродимензионалну структуру молекула.У једноставнијем молекуларном поли(етилену), угљеничну кичму молекула повезују само атоми водоника, а овај ланац је веома флексибилан - дефинитивно није линеарни молекул

Међутим, у политетрафлуороетилену, атом флуора у ЦФ2 групи је довољно велик да интерферира са атомом флуора на суседној групи.Морате запамтити да сваки атом флуора има 3 пара усамљених електрона који вире

Ефекат овога је сузбијање ротације једноструке везе угљеник-угљеник.Атоми флуора имају тенденцију да буду распоређени тако да буду што је могуће даље од суседних атома флуора.Ротација има тенденцију да укључује сударе усамљених парова између атома флуора на суседним атомима угљеника - што ротацију чини енергетски неповољном

Одбојна сила закључава молекул у облику штапа, а атоми флуора су распоређени у веома нежну спиралу - атоми флуора су распоређени у спиралу око угљеничне кичме.Ове оловне траке ће бити стиснуте заједно као дугачке, танке оловке у кутији

Овај блиски контакт има важан утицај на интермолекуларне силе, као што ћете видети

Интермолекуларне силе и тачка топљења ПТФЕ

Тачка топљења политетрафлуороетилена је наведена као 327°Ц.Ово је прилично високо за овај полимер, тако да морају постојати значајне ван дер Валсове силе између молекула

Зашто људи тврде да су ван дер Валсове снаге у ПТФЕ слабе?

Ван дер Валсова дисперзиона сила је узрокована привременим флуктуирајућим диполима који настају када се електрони у молекулу крећу около.Пошто је молекул ПТФЕ велики, очекивали бисте велику дисперзиону силу јер постоји много електрона који се могу померати

Општа ситуација је да што је већи молекул, већа је дисперзиона моћ

Међутим, ПТФЕ има проблем.Флуор је веома електронегативан.Има тенденцију да чврсто веже електроне у вези угљеник-флуор, тако чврсто да се електрони не могу кретати као што мислите.Ми описујемо везу угљеник-флуор као да нема јаку поларизацију

Ван дер Валсове силе такође укључују дипол-дипол интеракције.Али у политетрафлуороетилену (ПТФЕ), сваки молекул је окружен слојем благо негативно наелектрисаних атома флуора.У овом случају, једина могућа интеракција између молекула је међусобно одбијање!

Дакле, сила дисперзије је слабија него што мислите, а дипол-дипол интеракција ће изазвати одбијање.Није ни чудо што људи кажу да је ван дер Валсова сила у ПТФЕ-у веома слаба.Заправо нећете добити силу одбијања, јер је утицај силе дисперзије већи од утицаја дипол-дипол интеракције, али нето ефекат је да ће ван дер Валсова сила тежити да слаби

Али ПТФЕ има веома високу тачку топљења, тако да сила која држи молекуле заједно мора бити веома јака

Како ПТФЕ може имати високу тачку топљења?

ПТФЕ је веома кристалан, у том смислу постоји велика површина, молекули су у веома правилном распореду.Запамтите, ПТФЕ молекули се могу сматрати издуженим шипкама.Ови полови ће бити уско груписани заједно

То значи да иако молекул птфе не може произвести заиста велике привремене диполе, диполи се могу користити веома ефикасно

Дакле, да ли су ван дер Валсове снаге у ПТФЕ слабе или јаке?

Мислим да сте обоје у праву!Ако су политетрафлуороетиленски (ПТФЕ) ланци распоређени тако да нема превише блиског контакта између ланаца, сила између њих ће бити веома слаба и тачка топљења ће бити веома ниска

Али у стварном свету, молекули су у блиском контакту.Ван дер Валсове силе можда нису толико моћне колико могу бити, али структура ПТФЕ-а значи да осећају највећи ефекат, стварајући свеукупно јаке интермолекуларне везе и високе тачке топљења

Ово је у супротности са другим силама, као што је сила дипол-дипол интеракције, која је смањена само 23 пута, или двоструко растојање је смањено за 8 пута

Стога, чврсто паковање молекула у облику шипке у ПТФЕ максимизира ефикасност дисперзије

Нелепљива својства

Због тога се вода и уље не лепе за површину ПТФЕ-а и зашто можете пржити јаја у тигању обложеном ПТФЕ-ом, а да се не лепе за тигањ

Морате размотрити које силе могу да фиксирају друге молекуле на површиниПТФЕ.Може укључивати неку врсту хемијске везе, ван дер Валсове силе или водоничне везе

Хемијско везивање

Веза угљеник-флуор је веома јака и немогуће је да било који други молекул доспе до угљеничног ланца да изазове било какву реакцију супституције.Немогуће је да дође до хемијске везе

ван дер Валсове снаге

Видели смо да ван дер Валсова сила у ПТФЕ-у није јако јака, и само ће учинити да ПТФЕ има високу тачку топљења, јер су молекули толико близу да имају веома ефикасан контакт.

Али другачије је за друге молекуле близу површине ПТФЕ.Релативно мали молекули (као што су молекули воде или молекули уља) ће имати само малу количину контакта са површином и само ће се створити мала количина ван дер Валсовог привлачења.

Велики молекул (као што је протеин) неће бити у облику штапа, тако да нема довољно ефикасног контакта између њега и површине да би се превазишла тенденција ниске поларизације ПТФЕ-а.

У сваком случају, ван дер Валсова сила између површине ПТФЕ-а и околних ствари је мала и неефикасна

Водоничне везе

Молекули ПТФЕ на површини су потпуно обавијени атомима флуора.Ови атоми флуора су веома електронегативни, тако да сви носе одређени степен негативног наелектрисања.Сваки флуор такође има 3 пара истурених усамљених електрона

Ово су услови потребни за формирање водоничних веза, као што је усамљени пар на флуору и атом водоника у води.Али то се очигледно неће догодити, иначе ће доћи до снажне привлачности између ПТФЕ молекула и молекула воде, а вода ће се залепити за ПТФЕ

Резиме

Не постоји ефикасан начин да се други молекули успешно причврсте на површину ПТФЕ-а, тако да има површину која се не лепи.

Ниско трење

Коефицијент трења ПТФЕ је веома низак.То значи да ако имате површину премазану птфе-ом, друге ствари ће лако склизнути на њу.

Испод је кратак резиме онога што се дешава.Ово долази из рада из 1992. под насловом "Трење и хабање политетрафлуороетилена".

На почетку клизања, ПТФЕ површина се ломи и маса се преноси где год да клизи.То значи да ће се ПТФЕ површина истрошити.

Како се клизање наставило, блокови су се одвијали у танке филмове.

У исто време, површина ПТФЕ се извлачи да би се формирао организовани слој.

Обе површине у контакту сада имају добро организоване ПТФЕ молекуле који могу да клизе једна на другу

Горе наведено је увођење политетрафлуороетилена, политетрафлуороетилен се може направити у различите производе, специјализовани смо за израду птфе цеви、произвођачи птфе црева, добродошли да комуницирате са нама